Reações de Oxirredução
As reações de oxirredução caracterizam-se por apresentarem elementos que perdem ou ganham elétrons ao longo do processo, alterando dessa forma seus números de oxidação. Observem o exemplo abaixo:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Zn: varia seu NOX de 0 a + 2. Ocorre perda de elétrons.
Cu: varia seu NOX de + 2 a 0. Ocorre ganho de elétrons.
Dizemos que o elemento que teve seu número de oxidação aumentado sofre oxidação, ao passo que o elemento com NOX diminuído sofreu redução. Assim:
Oxidação: processo de aumento do NOX através da perda de elétrons.
Redução: processo de diminuição do NOX através do ganho de elétrons.
Agentes
O processo de oxirredução é simultâneo, ou seja, enquanto um elemento químico perde elétrons, outro automaticamente ganha. Logo, o elemento que sofre oxidação é o que causa a redução ao outro e vice-versa. Assim:
Agente Oxidante: substância que contém o elemento reduzido.
Agente Redutor: substância que contém o elemento oxidado.
É válido destacar que o Agente estará sempre presente no Reagente, nunca no Produto.
Observem os exemplos:
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Br: - 1 → 0 Sofre oxidação
Cr: + 6 → + 3 Sofre redução
Agente Oxidante: K2Cr2O7
Agente Redutor: KBr
Bi2O3 + NaClO + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O
Bi: + 3 → + 5 Sofre Oxidação
Cl: + 1 → -1 Sofre redução
Agente Oxidante: NaClO
Agente Redutor: Bi2O3