Tabela Periódica
Classificação Periódica moderna
A tabela periódica atual é constituída por:
Sete períodos (Horizontais): onde o período indica quantos níveis de energia o átomo do elemento apresenta em sua configuração eletrônica.
Dezoito colunas, Grupos ou Famílias (Verticais): onde o grupo indica o elétron de diferenciação do átomo do elemento, ou seja, o elétron de maior energia.
Alguns autores consideram a posição do hidrogênio como pertencendo ao grupo 1, por apresentar algumas semelhanças com os metais alcalinos, como ter um único elétron no nível de valência. Outros o colocaram como se pertencesse ao grupo 17, devido à formação de íon H+ (hidretos) e pelo fato de que o hidrogênio não é um metal. O elemento encontra-se isolado em algumas tabelas periódicas, não estando situado em nenhum grupo.
Grupo 1 - Grupo dos Metais Alcalinos: todos eles, à exceção do hidrogênio, reagem com a água formando o hidróxido correspondente. Todos os elementos
deste grupo tendem a perder o único elétron de seu último nível, tornando-se, assim um cátion de carga +1; assim, a configuração eletrônica na camada de
valência é de 1 elétron. Esse grupo está composto por: Hidrogênio (H), Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).
Grupo 2 - Grupo dos Metais Alcalino-Terrosos. O nome do grupo data da época dos alquimistas medievais, que denominam as substâncias que não se fundiam e não sofriam transformações com o calor, com os meios de aquecimento da época, de “terrosos”. Todos os elementos deste grupo tendem a perder os dois elétrons de seu último nível, tornando-se assim, um cátions de carga +2. A configuração eletrônica na camada de valência é de 2 elétrons. Compõe o grupo: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).
Grupos 3 a 12 - Grupos dos Metais de Transição: assim denominados devido ao fato de terem o último nível completo, enquanto o penúltimo incompleto.
Grupo 13 - Também chamado “subgrupo do boro”, já que este é o primeiro elemento do grupo. O boro é o único metalóide existente neste grupo, todos os
demais são metais. Seus elementos possuem a configuração da camada de valência com 3 elétrons. Esse grupo é composto por: Boro (Br), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) e Tálio (Tl).
Grupo 14 - Também chamado “subgrupo do carbono”. O carbono é um dos principais elementos. Devido ao fato dele poder estabelecer um infinito número de ligações, ele pode formar milhares (senão milhões) de compostos. Neste grupo, o carbono é o único ametal. O silício e o germânio são metalóides, e os demais são metais. Os elementos deste grupo possuem a configuração eletrônica com 4 elétrons na última camada, o que lhes confere a possibilidade de estabelecerem quatro ligações ao mesmo tempo. É composto por: Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb).
Grupo 15 - Também chamado “subgrupo do nitrogênio”. Neste grupo, o nitrogênio e o fósforo são os únicos ametais, o arsênio é semi - metal e os demais são metais. A configuração eletrônica da camada de valência com 5 elétrons. É composto por: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênico (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi).
Grupo 16 - Grupo dos calcogênios: O nome calcogênio significa “gerador de cal”, isso porque se tinha como norma de que, quando se queimava uma substância em presença de um calcogênio (que, geralmente, era o oxigênio do ar), gerava-se cal. Na verdade, o que acontecia era uma oxidação de substância, se o fizermos em presença de enxofre, é muito provável que se forme o sulfeto correspondente. Todos os elementos deste grupo são não-metais, e o polônio é o único deles que é radioativo. São caracterizados pela configuração eletrônica na camada de valência com 6 elétrons. Este grupo é formado por: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te) e Polônio (Po).
Grupo 17 - Grupo dos Halogênios:. O nome halogênios significa “gerador de sal”, posto que os constituintes deste grupo sejam abundantes em sais marinhos. Eles são caracterizados pela configuração eletrônica na sua última camada de valência com 7 elétrons. Este grupo é formado por: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).
Grupo 18 - Grupo dos Gases Nobres. Eles são caracterizados pela configuração eletrônica na camada de valência com 8 elétrons com exceção do hélio que tem 2 elétrons. Como possuem a última camada totalmente preenchida de elétrons, estes elementos são quimicamente inertes. Estes elementos são encontrados na natureza como gases monoatômicos, não reativos. O grupo dos gases nobres ou raros, ou ainda, inertes, é formado pelos elementos: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).
Série dos Lantanídeos e Série dos Actinídeos: Estes grupos de elementos estão localizados no grupo 3; os nomes desses dois grupos derivam dos primeiros elementos de cada um (lantânio e actínio). Devido às suas características, eles são dispostos à parte na tabela.
O elemento de número atômico 92 (urânio) é o elemento de maior número atômico encontrado na natureza; com o auxílio de reações nucleares, podem ser obtidos, artificialmente, elementos de números atômicos superiores a 92. Estes elementos, que são artificiais, ao contrário dos demais são chamados elementos transurânicos e os elementos artificiais com número atômico (Z) menor que o do elemento urânio (Z = 92) são chamados de elementos cisurânicos.
Resumindo, a classificação periódica estabelece, então, a classificação dos elementos em:
• Metais: bons condutores de calor e eletricidade, sólidos em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio, que é líquido.
• Não-metais ou Ametais: maus condutores de calor e eletricidade, exceto o carbono na forma de grafite. Sólidos, líquidos ou gasosos na temperatura ambiente.
• Semi-metais: apresentam propriedades de metais e ametais.
• Gases nobres: apresentam reatividade muito pequena, sendo considerados inertes até pouco tempo atrás.
