Reações Químicas

As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas.
 

EQUAÇÃO QUÍMICA

A forma que representamos a reação química chama-se Equação Química.

Equação Química – é a representação gráfica da reação química.

Nela colocamos os elementos que estão envolvidos na reação, de forma abreviada, e como ela aconteceu, através de símbolos já padronizados.

As Equações Químicas representam a escrita usada pelos químicos e de forma universal, ou seja, é a mesma em qualquer país.

As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química.

Reagentes: são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação.

Produto: são as substâncias resultantes da reação química.

Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água.

2 H2       +       O2    →       2 H2O

reagente                    produto

Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto.

Para representar a reação química, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação.

Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as condições nas quais a reação deve ocorrer.

∆ - calor
aq – aquoso ( em água)
cat – catalisador
λ – energia luminosa

Em cada substância pode haver os seguintes símbolos:


↑ - desprendimento de gás
↓ - precipitação de um sólido

Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus estados físicos:


(s) – sólido
(l) – líquido
(g) – gasoso

Exemplo: 


C (s)   +  O2 (g)   →   CO2 (g)

Dentre os tipos de reações químicas temos: Reação de Oxi-Redução, Reação de Síntese, Reação de Análise, Reação de SimplesTroca e a Reação de Dupla Troca

 

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

As reações químicas são classificadas em quatro tipos:

- síntese ou adição
- análise ou decomposição
- simples troca ou deslocamento
- dupla troca

- SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. 

Exemplos: 

C  +  O2  →    CO2
Cao  + H2O  →   Ca(OH)2

 
- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. 


Exemplos: 

2AgBr  →    2 Ag  + Br2
2Cu(NO3)2   →    2 CuO  +  4NO2  +  O2

 
- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.


Exemplos:

Zn   +  H2SO4     →   ZnSO4  +   H2  
Fe   +  CuSO4   →   FeSO4    +  Cu

  
- DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. 


Exemplos: 

HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H2O       
FeS  +   2HCl     →  FeCl2  +  H2S