Balanceamento (Redox)
Para balancear uma equação correspondente a uma reação de oxirredução devemos conhecer as regras básicas para determinação do Nox e alguns conceitos importantes
tais como:
• Oxidação: Significa perder elétrons.
• Redução: Significa ganhar elétrons.
Em uma reação, a espécie que sofre oxidação é chamada de agente redutor e a espécie que sofre redução é chamada de agente oxidante. A espécie que sofre oxidação aumenta o seu Nox e a espécie que sofre redução diminui o seu Nox.
Definição de Reação de Oxirredução: Toda reação quando um ou mais elementos sofrem variações nos seus números de oxidação devido a ocorrência de transferência de elétrons.
Regras para acertar os coeficientes de uma reação de Oxirredução:
1. Calcular os Noxs;
2. Determinar as espécies que sofreram variação do Nox;
3. Calcular as variações do Nox. (∆Nox);
4. Escolher um lado para começar o balanceamento e aí fazer a inversão dos ∆Nox;
5. Ao escolher o lado para começar o balanceamento, devemos escolher o lado em que os índices das espécies que sofreram variação do Nox são maiores. Devemos multiplicar o ∆Nox por esses índices que correspondem ao número de átomos do elemento no composto;
6. Continuar o balanceamento pelo método da tentativa.
Exemplo:
Faça o balanceamento da reação de oxirredução representada pela equação abaixo:
KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O + Br2
+7 -1 +2 0
Espécies que sofreram variação do Nox:
Redução
Mn +7 → + 2 ∆Nox = 5
Oxidação
Br -1 → 0 ∆ Nox = 1
Observando a equação, podemos perceber que o Mn e o Br, no primeiro membro da equação, apresentam índice 1. No segundo membro da equação, o Mn continua com índice 1, porém, o Br apresenta índice 2. Sendo assim, devemos escolher o segundo membro pra iniciar o balanceamento, não nos esquecendo de efetuar a multiplicação dos
∆ Nox pelos índices. Observe:
Mn ∆Nox = 5 x 1 = 5
Br ∆Nox = 1 x 2 = 2
KMnO4 + HBr → KBr + 2 MnBr2 + H2O + 5Br2
Continuamos o balanceamento por tentativa, seguindo, se possível, a ordem abaixo ao acertar os coeficientes: metais, ametais, hidrogênio e oxigênio.
Logo, a equação balanceada será:
2 KMnO4 + 16 HBr → 2 KBr + 2 MnBr2 + 8 H2O + 5 Br2
• Coeficientes (2, 16, 2, 2, 8, 5).
• Agente Oxidante: KMnO4.
• Agente Redutor: HBr.